Tercer principio de la termodinámica
Fue
desarrollada en 1906 por Walther Nernst y está relacionada con el
comportamiento de la entropía cuando nos acercamos al cero absoluto.
La entropía de
una sustancia pura y cristalina en el cero absoluto es nula.
Tercer
principio establece que: imposible
conseguir el cero absoluto de la temperatura (0
grados Kelvin), cuyo valor es igual a -
273.15°C. Es la temperatura más baja
posible, inalcanzable en la práctica, y supone a ausencia casi total de
movimiento de las partículas de un sistema pero no se detiene
del todo porque incluso en el cero absoluto siempre quedaría una energía
residual, llamada energía de punto cero.
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